قانون جاي لوساك

يناقش قانون جاي لوساك العلاقة بين ضغط كمية معينة من الغاز ودرجة حرارته عند ثبوت الحجم. يعد القانون من أهم قوانين الغازات و التي تتضمن أيضا قانون بويل و قانون شارل و قانون دالتون و قانون افوجادرو.

تعريف قانون جاي لوساك

عند ثبوت الحجم فإن ضغط كتلة معينة من غاز مثالي P تتناسب تناسبا طرديا مع درجة الحرارة الكلفنية T (درجة الحرارة على مقياس كلفن).

و يتم تلخيص القانون في النقاط التالية

• الصيغة الرياضية
• درجة الحرارة المقصودة في القانون هي درجة الحرارة بالكلفن
• للتحويل من السيلزيوس للكلفن
• قانون من قوانين الغازات المثالية أي يطبق على الغازات الحقيقية في الظروف المثالية.

العالم جاي لوساك

هو الفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك الذي حدد العلاقة بين ضغط غاز و درجة الحرارة عند ثبوت الحجم في عام .1802 

الشكل يوضح العلاقة البيانية بين ضغط ودرجة حرارة الغاز بالـ سليزيوس عند ثبوت الحجم. و عند مد الخط المستقيم يصل لحالة انعدام ضغط مع تقاطعه مع محور الأفقي و ذلك عندما تكون درجة الحرارة 273.15-  درجة سليزيوس. تم اقتراح مقياس حرارة جديد مقياس الحرارة المطلقة (مقياس كلفن). حيث يبدأ صفره من 273.15- º سليزيوس (الصفر المطلق)

  نفس هذا السلوك يتكرر في قانون شارل فعد درجة 273.15- سليزيوس ينعدم أيضا حجم الغاز.

تفسير قانون جاي لوساك ميكروسكوبيا

 تزداد درجة حرارة الغاز في فستزداد الطاقة الحركية لجزيئات الغاز. مما يجعله يتحرك أسرع ليكون معدل التصادمات على جدار الإناء أكبر و أقوي أيضا نظرا لكبر كمية تحركها.و هذا يُفسر زيادة الضغط.

التطبيقات العملية على قانون جاي لوساك

حلة أو قدر الضغط: و هو إناء يتم غلقه بإحكام لطهي الطعام فيه. و لكن لماذا؟ الحقيقة هي أنه كلما زادت درجة الحرارة زادت سرعة الطهي و لكن الماء لا يستطيع أن يظل سائل في درجة حرارة أعلى من 100 درجة سلزيوس في الضغط الجوي المعتاد. و لكن عند زيادة الضغط تزداد درجة الغليان. و هذا ما يفعله قدر الضغط حيث يزداد الضغط بداخله بسبب وجود بخار الماء فترتفع درجة غليان الماء و هذا ما يجعل الطعام ينضج بسرعة أكبر.